마그네슘에서 산화마그네슘을 얻는 방법

산화를 통해 마그네슘으로부터 산화마그네슘을 얻는 방법 알아보기. 쉬운 단계, 반응식, 일반 영어로 설명된 실제 용도.

마그네슘에서 산화마그네슘을 어떻게 얻나요??

누군가가 눈부시게 하얗게 빛나는 빛나는 금속 스트립을 태우는 것을 본 적이 있습니까??

마그네슘이 변하는 거죠 산화 마그네슘 — 가장 간단한 것 중 하나, 당신이 볼 수 있는 가장 극적인 화학 반응.

그래서, 어떻게 얻을 것인가? 마그네슘의 산화마그네슘?

연구실에 있는 것처럼 과정을 함께 살펴볼까요?.

산화마그네슘이란??

'어떻게'에 뛰어들기 전에,"확실히 알아두자 무엇 산화마그네슘은.

산화 마그네슘 (MGO) 는 하얀색, 가루 같은 고체 언제 형성되었는가 마그네슘 (Mg) 와 반응하다 산소 (O2).

그것은 그것으로 알려져 있습니다 높은 융점, 기본적인 성격, 그리고 우수한 내열성 — 이것이 바로 다음에서 사용되는 이유입니다. 내화물 벽돌, 의료 제산제, 그리고 도예.

화학 방정식

다음은 간단한 균형 잡힌 반응입니다.:

2Mg(에스)+O2(g)→2MgO(에스)

이는 다음을 의미합니다.:

두 개의 마그네슘 원자가 하나의 산소 분자와 결합하여 산화마그네슘을 형성합니다..

그것은 조합 반응 — 마그네슘과 산소가 결합하여 하나의 화합물을 만듭니다..

단계별: 마그네슘에서 산화마그네슘을 얻는 방법

복잡한 설정은 필요하지 않습니다. 기본적인 실험실 장비와 올바른 안전 습관만 있으면 됩니다..

필요한 재료

마그네슘 리본 또는 분말

집게 (금속을 붙잡기 위해)

분젠 버너 또는 화염 소스

도가니 (선택 과목, 난방 제어를 위해)

안전 고글 + 장갑

단계 1: 마그네슘 리본 청소

마그네슘 리본은 얇은 층을 형성합니다. 산화 마그네슘 공기에 노출되면 표면에.

순수한 결과를 얻으려면, 부드럽게 사포로 긁어내세요.

이는 마그네슘과 산소 사이에서 직접 반응이 일어나는 것을 보장합니다., 기존의 산화물 층이 아닌.

단계 2: 마그네슘을 가열하다

집게 사용하기, 마그네슘 리본을 잡고 푸른 불꽃 분젠 버너의.

초 단위, 그것은 시작된다 강렬한 백색광으로 타오르다.

안전 수칙: 고글 없이 불꽃을 직접 쳐다보지 마십시오. 밝은 빛은 눈에 해로울 수 있습니다..

이 반응 중에, 마그네슘은 공기 중의 산소와 반응하여 산화 마그네슘 (MGO).

단계 3: 제품 수집

타는 것이 멈추면, 당신은 볼 수 있습니다 백색 재 같은 가루.

그게 당신이에요 산화 마그네슘.

시원하게 놔둬, 그런 다음 용기에 조심스럽게 옮겨 담으세요..

제품이 MgO인지 확인하려면 제품을 확인하세요. 알칼리 반응 - 빨간색 리트머스 종이로 변해요 파란색 물과 섞였을 때.

반응 중에 일어나는 일?

화학적으로 일어나는 일은 다음과 같습니다:

마그네슘은 전자를 잃음 → 형성됨 Mg²⁺ 이온

산소는 전자를 얻음 → 형성 O²⁻ 이온

함께, 그들은 만든다 이온성 산화마그네슘 (MGO)

간단히 말해서, 마그네슘이 산화되다, 그리고 산소가 줄어들어요.

그렇기 때문에 'a'라고 불리는 것입니다. 산화-환원 (산화환원) 반응.

실제 사례: 나의 첫 번째 마그네슘 화상

고등학교때 이런 실험을 했던 기억이 나네요.

내 연구실 파트너가 마그네슘 리본에 불을 붙이자 즉시, 방 전체가 빛났어.

선생님이 소리쳤어요, "직접 보지 마세요.!”

우리 둘 다 뒤로 뛰어내렸어, 눈을 크게 뜨다.

식힌 후, 우리가 모은 부드러운 흰색 재는 산화마그네슘이었습니다..

그 작은 실험실 데모는 나에게 방법을 보여주었습니다. 화학은 눈앞에서 물질을 변화시킵니다.

산화마그네슘을 얻는 다른 방법

마그네슘 금속을 태우는 것 외에도, 몇 가지가 있습니다 산업적 방법 MgO를 만드는 데 사용:

1. 탄산마그네슘에서 (mgco₃)

탄산마그네슘을 가열하여 (하소):

MgCO3→MgO+CO2

2. 수산화마그네슘에서 (Mg(오)₂)

강하게 가열하면 탈수 현상이 발생합니다.:

Mg(오)2→MgO+H2O

이는 마그네슘 금속을 태우는 것보다 확장이 쉽기 때문에 산업에서 사용됩니다..

제품의 특성 (산화 마그네슘)

이러한 특성은 MgO를 다음에서 유용하게 만듭니다. 내열재료, 농업, 그리고 의학.

실제 응용

산화마그네슘을 얻으면, 실제 생활에서 나타나는 곳은 다음과 같습니다.:

내화 라이닝 철강 및 유리 산업에서

시멘트 및 도자기 생산

제산제 의학에서

마그네슘 보충제

수처리 pH 조절을 위한

마그네슘으로부터 산화마그네슘을 얻는 것에 관한 FAQ

1. 마그네슘이 하얀 불꽃으로 타는 이유?

산소와 반응하면 많은 열에너지를 방출하기 때문에, 밝은 백색광을 생성.

2. 어떤 안전 예방 조치가 필요합니까??

항상 고글을 착용하세요, 장갑, 불타는 마그네슘을 직접 쳐다보지 마세요. 매우 밝습니다..

3. 마그네슘이 다른 가스와 반응할 수 있습니까??

예, 질소와 반응하여 질화마그네슘을 형성할 수 있습니다. (Mg₃N₂) 제한된 산소 속에서 연소된 경우.

4. 반응이 가역적인가??

아니요. 마그네슘이 MgO를 형성하면, 특별한 환원 방법 없이는 쉽게 마그네슘 금속으로 돌아갈 수 없습니다..

5. 이게 무슨 반응이냐?

그것은 콤비네이션 그리고 산화 반응 — 마그네슘은 산소와 결합하여 산화됩니다..

핵심 내용

얻으려면 마그네슘의 산화마그네슘, 간단히 마그네슘 금속을 산소로 연소.

반응이 빠르다, 발열의, 흰색 고체가 생성됩니다. MGO.

이는 산화 작용의 전형적인 예이자 많은 것을 이해하는 기초입니다. 산업용 산화마그네슘 공정.

요컨대:

당신은 얻습니다 마그네슘의 산화마그네슘 공기 중에서 금속을 태워서 — 화학이 원소를 화합물로 바꾸는 방법을 보여주는 간단하지만 강력한 반응입니다..