O hidróxido de magnésio é solúvel?

Você já misturou um pó branco em água e percebeu que ele simplesmente... fica ali?
Isso é basicamente o que acontece quando você tenta dissolver hidróxido de magnésio.

Então, é solúvel em hidróxido de magnésio?
Vamos falar sobre isso - em inglês simples - e por que isso é importante na química e na vida real.

O que é hidróxido de magnésio?

Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) é um composto inorgânico composto de magnésio (Mg²⁺) e íons hidróxido (AH⁻).

É um sólido branco, ligeiramente escorregadio ao toque, e comumente encontrado em Leite de magnésia, que é usado como antiácido e laxante.

Mas apesar de ser usado em medicamentos líquidos, hidróxido de magnésio na verdade não dissolver bem na água.

Compreendendo a solubilidade

Antes de respondermos como o hidróxido de magnésio solúvel é, vamos definir o que solubilidade significa.

Solubilidade descreve quanto de uma substância pode se dissolver em um solvente (como água) para formar um solução homogênea.

Se dissolver facilmente, nós chamamos isso solúvel (como sal de cozinha).
Se apenas uma pequena quantidade se dissolver, isso é moderadamente solúvel ou insolúvel.

Então, onde o hidróxido de magnésio se encaixa?

O hidróxido de magnésio é solúvel em água?

A resposta curta: o hidróxido de magnésio é apenas moderadamente solúvel em água.

À temperatura ambiente, apenas cerca de 0.0009 gramas de Mg(OH)₂ dissolver em 100 mL de água.
Isso é menos de um milésimo de grama – praticamente nada.

O que acontece em vez disso?
Ele forma um suspensão - minúsculas partículas não dissolvidas flutuando na água, dando-lhe uma aparência turva ou leitosa.

É por isso Leite de magnésia parece branco e opaco.

A ciência por trás de sua baixa solubilidade

Quando o hidróxido de magnésio tenta se dissolver, ele se divide em íons:

Mg(OH)2⇌Mg2⁺+2OH⁻

A questão?
Assim que alguns íons OH⁻ se formarem, eles torne a solução básica - e aquele pH alto, na verdade empurra o equilíbrio para trás, evitando mais Mg(OH)₂ de dissolução.

Isto é conhecido como efeito de íon comum - uma razão clássica pela qual muitos hidróxidos metálicos (como Ca(OH)₂ ou Fe(OH)₃) são pouco solúveis.

Solubilidade e Temperatura

Você pode esperar que o aquecimento da água faça com que o hidróxido de magnésio se dissolva melhor, certo?
Isso é verdade para a maioria dos sólidos, mas não este.

Solubilidade do hidróxido de magnésio na verdade diminui ligeiramente com a temperatura – uma peculiaridade causada pela forma como seus íons interagem na água.

Então, mesmo em ponto de ebulição, ainda é pouco solúvel.

Quando o hidróxido de magnésio “parece” solúvel

Mesmo que não se dissolva verdadeiramente, o hidróxido de magnésio ainda pode parecer “desaparecer” em certas reações – especialmente em ambientes ácidos.

Por exemplo, no estômago:

Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+2H₂O

Aqui, reage completamente com ácido para formar cloreto de magnésio, qual é solúvel.
É por isso que funciona efetivamente como um antiácido - neutralizando o excesso de ácido estomacal.

Então, enquanto Mg(OH)₂ não é solúvel em água pura, isso é altamente reativo em ácido, dando-lhe grande valor prático.

Exemplo da vida real: A solução nublada

Quando fiz isso pela primeira vez no laboratório, Adicionei uma pequena colher de pó de hidróxido de magnésio à água, mexeu com força, e esperei.
Parecia leite - turvo, não importa quanto tempo eu mexi.

Mas quando adicionei algumas gotas de ácido, de repente ficou claro!
Isso porque o ácido consumiu os íons OH⁻, forçando o sólido a se dissolver completamente como cloreto de magnésio.

Esse pequeno “truque de mágica” é a química em ação – e é por isso que Mg(OH)₂ é ambos útil e seguro.

Por que a baixa solubilidade é útil

Acredite ou não, isso é baixa solubilidade é uma grande vantagem.
Aqui está o porquê:

Neutralização suave: Ele reage lentamente, tornando-o ideal para alívio do ácido estomacal.

Efeito duradouro: Porque não se dissolve rapidamente, libera íons hidróxido gradualmente.

Manuseio seguro: É suave e não corrosivo, ao contrário de bases fortes altamente solúveis, como NaOH.

Estabilidade industrial: É fácil de armazenar e manusear em pós ou suspensões.

Comparação: Solubilidade de Hidróxidos Comuns

Isso mostra que o hidróxido de magnésio fica próximo ao final do gráfico de solubilidade – logo acima do hidróxido de alumínio..

Perguntas frequentes sobre “O hidróxido de magnésio é solúvel”

1. Por que o hidróxido de magnésio não é muito solúvel em água?
   Porque os íons hidróxido liberados tornam a solução básica, impedindo que mais se dissolva - esse é o efeito de íon comum.
2. O hidróxido de magnésio é solúvel em ácido?
   Sim. Ele reage completamente com o ácido para formar sais de magnésio como MgCl₂, que são solúveis.
3. O hidróxido de magnésio se dissolve melhor em água quente?
   Na verdade não - sua solubilidade diminui ligeiramente com a temperatura mais alta.
4. Qual é a aparência de uma solução de hidróxido de magnésio?
   É branco leitoso ou turvo – não é realmente uma solução, mas uma suspensão de partículas não dissolvidas.
5. O hidróxido de magnésio é seguro para beber?
   Sim, em doses controladas como antiácido ou laxante(por exemplo, Leite de magnésia). Mas sempre siga as instruções de dosagem.

Considerações Finais

Então, é solúvel em hidróxido de magnésio?
Não – é apenas moderadamente solúvel em água.

Mas essa baixa solubilidade é o que o torna tão útil – suave, estável, e seguro.
Seja na medicina, tratamento de água, ou retardadores de chama, sua química funciona silenciosamente, mas de forma eficaz.

Resumidamente, o hidróxido de magnésio pode não se dissolver facilmente – mas certamente encontra seu lugar na ciência e na indústria.

O hidróxido de magnésio é solúvel? | Explicação simples de química

O hidróxido de magnésio é solúvel em água?

Saiba por que é apenas moderadamente solúvel, como o pH o afeta, e onde reage fortemente - explicado em inglês simples.