Le carbonate de magnésium est-il soluble dans l'eau? Faits sur la solubilité & Comparaisons

Vous vous demandez si le carbonate de magnésium est soluble dans l'eau? C’est pratiquement insoluble : découvrez les données réelles de solubilité, pourquoi c'est important dans l'industrie, et comment il se compare à l'hydroxyde et à l'oxyde de magnésium.

Je travaille depuis des années avec des composés de magnésium dans l'industrie chimique.

Les clients me posent souvent des questions sur la solubilité lors de la sélection des produits.

Aujourd'hui, abordons un problème commun: le carbonate de magnésium est-il soluble dans l'eau?

Vous êtes probablement ici parce que vous recherchez du matériel.

Ou dépanner une formulation.

Ou simplement curieux de savoir comment ces composés se comportent.

Réponse directe: Non, le carbonate de magnésium n'est pas vraiment soluble dans l'eau.

C’est considéré pratiquement insoluble.

La plupart des sources le répertorient à environ 0.02 g par 100 g d'eau à température ambiante.

C'est au mieux peu soluble.

En pratique, ça ne se dissout pas beaucoup.

Pourquoi le carbonate de magnésium a une faible solubilité dans l'eau

La solubilité se résume à l’énergie du réseau par rapport à l’énergie d’hydratation.

Carbonate de magnésium (Mgco₃) est un composé ionique.

Le énergie du réseau—la force qui maintient les ions Mg²⁺ et CO₃²⁻ ensemble—est élevée.

Les molécules d’eau ne peuvent pas séparer ces ions facilement.

Comparez cela à des sels plus solubles comme le chlorure de magnésium.

Les ions chlorure s'hydratent mieux.

For carbonates of group 2 métaux, la solubilité diminue dans le groupe.

Mais le carbonate de magnésium se situe de toute façon dans le bas de gamme.

C'est KSP (constante du produit de solubilité) est autour 3.5 × 10⁻⁸.

Cela confirme une très faible dissolution.

Dans l'eau pure, la solubilité molaire est à peu près 2 × 10⁻⁴ M.

Petite quantité.

Facteurs qui affectent légèrement la solubilité

• Température: Augmente un peu avec la chaleur, mais toujours bas.
• Présence de CO₂: Dans de l'eau gazeuse, il peut former temporairement du bicarbonate plus soluble.
• pH: Acidic conditions dissolve it fast—effervescence with CO₂ release.

Mais en eau neutre? Oubliez la solubilité importante.

Comment le carbonate de magnésium se compare aux composés apparentés

On nous pose souvent également des questions sur l'oxyde et l'hydroxyde de magnésium..

Voici une ventilation rapide:

• Carbonate de magnésium (Mgco₃): Pratiquement insoluble dans l'eau.
• Hydroxyde de magnésium (Mg(OH)₂): Encore moins soluble, connu sous le nom de “lait de magnésie” suspension car elle ne se dissout pas bien.
• Oxyde de magnésium (Mgo): Réagit lentement avec l'eau pour former de l'hydroxyde, mais l'oxyde lui-même est insoluble. Très réactif lorsqu'il est correctement calciné.

Tous les trois sont peu solubles dans l’eau.

C'est pourquoi ils sont parfaits pour les applications nécessitant de la stabilité.

Comme les retardateurs de flamme, antiacides, ou des charges.

Il y a quelques années, Je discutais avec un ami formulateur autour d'un café.

Il essayait de fabriquer une suspension à base d'eau avec du carbonate de magnésium.

J'ai continué à le secouer, mais ça s'est vite réglé.

Je lui ai dit: “C’est parce qu’il est insoluble : passez à un procédé en suspension ou utilisez un dispersant.”

Il a fait, et cela a parfaitement fonctionné pour son mélange de caoutchouc.

Rappel concret que connaître la solubilité évite les maux de tête.

Implications pratiques dans l’industrie

Une faible solubilité dans l'eau est souvent un fonctionnalité, pas un bug.

• Le maintient stable dans les environnements humides.
• Empêche l'agglomération des poudres (pense à la craie de gym).
• Idéal pour une libération contrôlée en pharmacie ou en agriculture.

Mais si vous avez besoin de solubilité?

Optez plutôt pour du sulfate ou du chlorure de magnésium.

Ou dissoudre d'abord le carbonate dans l'acide.

Foire aux questions

Le carbonate de magnésium est-il complètement insoluble dans l'eau? Non, c'est peu soluble - environ 0.02 g/100 g d'eau. Pratiquement insoluble pour la plupart des utilisations.

Pourquoi le carbonate de magnésium pétille-t-il dans l'acide mais pas dans l'eau? En acide, il réagit pour former des sels de magnésium solubles, eau, et du gaz CO₂. Aucune réaction dans l'eau neutre.

Puis-je utiliser du carbonate de magnésium dans le traitement de l'eau? Pas pour dissoudre les ions magnésium. Mieux pour l'ajustement du pH ou comme précipitant. L'hydroxyde de magnésium y est plus courant.

Quelle est la différence de solubilité entre le carbonate de magnésium léger et lourd? Les deux formes sont insolubles dans l'eau. “Lumière” est plus moelleux, “lourd” plus dense, mais la solubilité est similaire.

La température rend-elle le carbonate de magnésium soluble? ça augmente légèrement, mais reste quand même très faible. Not enough for most practical dissolution.

À la fin, compréhension le carbonate de magnésium est-il soluble dans l'eau vous aide à choisir la bonne qualité pour votre processus.

C'est un fiable, bête de somme à faible solubilité dans notre industrie.